Question

实验室需要240mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的

 

（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

 

（填仪器名称）．

（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

 

（填序号）．
①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式
（3）根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸

 

 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选

 

mL的量筒最好．
（4）在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

 

．
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容时，仰视刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）容量瓶是专用于配制一定物质的量浓度的溶液，标有温度、压强和唯一一条刻度线；
（3）根据c=

1000ρω

M

计算出浓度，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算所需浓硫酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（4）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器是AC，还需要烧杯、玻璃棒，故答案为：AC，烧杯、玻璃棒；
（2）容量瓶是专用于配制一定物质的量浓度的溶液，标有温度、压强和唯一一条刻度线，故答案为：①③⑤；
（3）物质的量浓度c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL
解得V=6.8mL；
根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为6.8mL可知所需的量筒的规格为10mL，
故答案为：6.8；10；
（4）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，则浓硫酸被稀释，即所量取的浓硫酸中溶质的量偏小，所配出的硫酸的浓度偏低，故①选；
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，会导致溶质损失，则浓度偏低，故②选；
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏低，故③选；
④最后定容时，仰视刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故④选．
故选①②③④．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．