题目内容
绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）
| A、+2，+3 |
| B、+3，+2 |
| C、+2，+2 |
| D、+3，+3 |
考点：根据化学式判断化合价
专题：氧化还原反应专题
分析：根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算，得出正确结论．
解答：
解：硅元素显+4价，氧元素显-2价，设A3B2（SiO4）3中A元素的化合价是x，B元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×3+y×2+（+4）×3+（-2）×12=0，则3x+2y=+12价；A、B均为金属元素，故x=+2，y=+3，
故选A．
故选A．
点评：本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．
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把过量SO2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是 （ ）
| A、水玻璃 |
| B、澄清石灰水 |
| C、CaCl2溶液 |
| D、Ca（ClO）2溶液 |
下列关于粒子半径的说法正确的是（ ）
| A、电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径 |
| B、核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同 |
| C、质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 |
| D、原子序数越大，原子半径越大 |
下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、在碱性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+ |
| B、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+ |
| C、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42- |
| D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、6.02×1023个碳原子的质量为1g |
| B、钠原子的摩尔质量为23g |
| C、HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 |
| D、Na2O2的摩尔质量为78g/mol |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为NA |
| B、0.1 mol OH-中含有的电子数为0.9NA |
| C、1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为NA |
| D、标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA |
下列不能与溴水发生反应的是（ ）
①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷．
①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷．
| A、① | B、①⑦ |
| C、①③⑦ | D、①②⑤⑦ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在0℃，1.01×104Pa下，22.4L氯气与足量镁充分反应后，转移的电子数为2NA |
| B、常温常压下，14.9gKCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g |
| C、50mL 12mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的数目为1.15NA |
| D、某密闭容器中盛有0.2mol SO4和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA |