1 L 2 mol·L-1的稀硝酸与0.96 g Cu反应.生成标准状况下的气体 A． 448 mL B． 336 mL C． 224 mL D． 112 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1 L　2 mol·L^－1的稀硝酸与0.96 g　Cu反应，生成标准状况下的气体
A．	448 mL
B．	336 mL
C．	224 mL
D．	112 mL

答案：C
解析：

2 mol·L^－1的硝酸为稀硝酸，生成的气体为NO．根据已知条件，可判断出稀硝酸过量，以0.96 g铜为准计算．V(NO)＝××22.4 L·mol^－1×1 000 mL·L^－1＝224 mL．

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设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ③1 L　2 mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A ④标准状况下22.4 L　H₂O中分子数为N_A ⑤18 g　NH₄⁺离子中所含的电子总数为10N_A
[　　]
A．	①③⑤
B．	①②③
C．	①②④⑤
D．	①②③⑤

有如下图电解装置，图中B装置盛1 L　2 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液，A装置中盛1 L　2 mol·L^－1　AgNO₃溶液．通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

(1)A中发生反应的化学方程式为_________．

(2)在B中观察到的现象是_________．

(3)室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在T时，A溶液的pH为_________．

下列说法中正确的是
[　　]
A．	1 L水中溶解了58.5 g　NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．	从1 L　2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．	配制500 mL　0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾
D．	中和100 mL　1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH　4 g

在298 K　1.01×l0⁵ Pa下，将32 g　SO₂通入750 mL　1 mol/L　KOH溶液中充分反应．测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol　SO₂通入1 L　2 mol/L　KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是
[　　]
A．	SO₂(g)＋KOH(aq)＝KHSO₃(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
B．	SO₂(g)＋KOH(aq)＝KHSO₃(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C．	SO₂(g)＋KOH(aq)＝KHSO₃(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
D．	2SO₂(g)＋2KOH(1)＝2KHSO₃(1)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol

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