在298 K 1.01×l05 Pa下.将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应．测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下.1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是 [ ] A． SO2＝KHSO3kJ/mol B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在298 K　1.01×l0⁵ Pa下，将32 g　SO₂通入750 mL　1 mol/L　KOH溶液中充分反应．测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol　SO₂通入1 L　2 mol/L　KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是
[　　]
A．	SO₂(g)＋KOH(aq)＝KHSO₃(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
B．	SO₂(g)＋KOH(aq)＝KHSO₃(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C．	SO₂(g)＋KOH(aq)＝KHSO₃(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
D．	2SO₂(g)＋2KOH(1)＝2KHSO₃(1)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol

答案：A

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在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为________．

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为________．(填序号)

a、0.20 mol·L^－1

b、0.12 mol·L^－1

c、0.10 mol·L^－1

d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(N₂)、n(H₂)、n(NH₃)分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：________

(6)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)．

（1）化学反应：CaCO₃(s)

CaO(s)+CO₂(g)　ΔH(298 K)=178.2 kJ·mol^-1　ΔS(298 K)=169.6 J·mol^-1·K^-1，常温下该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行，CaCO₃分解反应要自发进行，温度T应高于_______K。

（2）化学反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g),在298 K、100 kPa下：ΔH=-113.0 kJ·mol^-1　ΔS=-145.3 J·mol^-1·K^-1，反应在常温下_______（填“能”或“不能”）自发进行。?

（3）求反应2HCl(g)H₂(g)+Cl₂(g)的标准熵变。已知：HCl(g)的S=186.6 J·K^-1·mol^-1，H₂(g)的S=130 J·K^-1·mol^-1，Cl₂(g)的S=223 J·K^-1·mol^-1，ΔS=______________。?

(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L^－1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/(mol·L^－1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L^－1·s^－1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A.0.0380 mol·L^－1·s^－1 B．0.152mol·L^－1·s^－1

C．0.608 mol·L^－1·s^－1 D．0.760mol·L^－1·s^－1

298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－¹。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题。

（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v₍₄₀_～₆₀₎ v₍₆₀_～₈₀₎(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是 mol。

（3）298k时，该反应的平衡常数为 mol/L。

（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为 (填序号)。

A．等于60% B．等于40%

C．小于40% D．介于40%～60%之间

（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：。

（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是。

(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L^－1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/(mol·L^－1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L^－1·s^－1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A.0.0380 mol·L^－1·s^－1 B．0.152 mol·L^－1·s^－1

C．0.608 mol·L^－1·s^－1 D．0.760 mol·L^－1·s^－1

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