Question

【题目】某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量	需要Na2CO3的质量为_________。
（2）称量Na2CO3固体	称量过程中应用到的主要仪器是______。
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水	为了加快溶解速率，常采取的措施是______。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中	①在转移Na2CO3溶液前应将溶液___； ②仪器A是__________； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是____。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是_______。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理	操作B是__________。

【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。

Answer 1

【答案】 2.12g 分析天平或电子天平 用玻璃棒搅拌 冷却至室温 100mL容量瓶 用玻璃棒引流 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切） 贴标签 不是 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒

【解析】试题分析：（1）配制100m L0.2molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为0.1L×0.2molL-1×106g/mol=2.12g。

（2）配制一定物质的量浓度的溶液，需要精密仪器，所以称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平。

（3）在溶解固体的过程中，常用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速率。

（4）①固体溶解时往往放出热量，所以在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；②在容量瓶中配制溶液，所以仪器A是100mL容量瓶；③为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；

（5）定容操作时加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

（6）最后摇匀、装瓶，贴标签，最后清洁、整理。

【讨论】在上述配制溶液的整个操作中，该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所以按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是0.200mol·L-1.