Question

【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A.简单氢化物的还原性：③＞①＞②

B.电负性：③＞①＞②

C.阴离子半径：①＞②＞③

D.最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②

Answer 1

【答案】B

【解析】

由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。

A．非金属F>S>P，所以简单氢化物的还原性③<①<②，故A错误；

B．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：③＞①＞②，故B正确；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以阴离子半径：②＞①＞③，故C错误；

D．F没有最高价氧化物，故D错误；

故答案为B。