题目内容

16．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的浓溴水后过滤
D．分子式为C5H12O且可与金属钠放出H2的有机化合物有8种

分析 A．地沟油的主要成分为油脂，可发生皂化反应；
B．电石与饱和食盐水反应可生成乙炔；
C．溴、三溴苯酚都易溶于苯；
D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目．

解答 解：A．地沟油的主要成分为油脂，可在碱性条件下发生皂化反应以制取肥皂，可用于制备生物柴油，故A正确；
B．电石与饱和食盐水反应可生成乙炔，同时生成氢氧化钙，常用于制备乙炔，用饱和食盐水代替水，可减缓反应，故B正确；
C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应用氢氧化钠溶液，故C错误；
D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质及有机反应，难度不大，易错点为D，注意同分异构体的判断，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．下列说法中不正确的是（　　）
A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓
C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶在盛装氢氟酸 SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
7．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
4．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
⑤含有元素种数最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
⑥形成化合物种类最多的元素位于第ⅣA族．
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的第ⅣA族．
11．一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，实现该反应的原电池的正确组成是（　　）
ABCD
正极FeFeCCu
负极CuZnFeFe
电解质溶液HNO3H2SO4HClCuSO4
A．AB．BC．CD．D
1．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是NH3、NO，一定不存在的气体是HCl、NO2、O2、Cl2，可能存在的气体是N2．
8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
（1）Y元素形成单质的电子式是；
（2）写出Z元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）画出Z元素的原子结构示意图：．
5．学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式．现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2．实验在如图装置中进行：

请回答下列问题：
（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是排装置中的空气，以利准确测定出F中的氮气体积．
（2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）AD，操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是CxHyOzNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2．
（4）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是氮气．
（5）读取N2的体积时，应注意：①量筒内液面与广口瓶中液面在同一水平线上；②视线与凹液面在同一水平线上．
（6）实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有ABD．
A．生成二氧化碳气体质量        B．生成水的质量
C．通入氧气的体积              D．氨基酸的相对分子质量．
6．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
且Q1大于Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ，则A与D的物质的量之比为（　　）
A．（Q2-Q1）：（Q1-Q3）B．（Q3-Q2）：（Q1-Q3）C．（Q3-Q2）：（Q3-Q1）D．（Q1-Q2）：（Q3-Q1）

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