Question

11．一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，实现该反应的原电池的正确组成是（　　）

	A	B	C	D
正极	Fe	Fe	C	Cu
负极	Cu	Zn	Fe	Fe
电解质溶液	HNO3	H2SO4	HCl	CuSO4

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，氢离子得电子发生还原反应，则非氧化性酸溶液作电解质溶液，据此分析解答．

解答 解：根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，氢离子得电子发生还原反应，则非氧化性酸溶液作电解质溶液，
A．Fe作负极、Cu作正极，硝酸为电解质溶液，正极上不能生成氢气，故A错误；
B．锌作负极、Fe作正极，硫酸溶液作电解质溶液，故B错误；
C．Fe作负极、C作正极、HCl作电解质溶液，正极上生成氢气，故C正确；
D．Fe作负极、Cu作正极，硫酸铜溶液为电解质溶液，正极上不能生成氢气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大．