Question

7．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• B． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
• C． 25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小
• D． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂

Answer 1

分析 A、因氢氧化镁溶度积小，由K_sp计算则其Mg²⁺浓度小；
B、NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关；
D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）₂和MgF₂两种沉淀都会有．

解答 解：A、因氢氧化镁溶度积小，由K_sp计算则其Mg²⁺浓度小，故A错误；
B、NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）₂和MgF₂两种沉淀都会有，故D错误．
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．