填写下列空白[第小题用元素符号填写]．(1)第三周期原子半径最小的元素Cl．(2)第一电离能最大的元素He．(3)电负性最大的元素F．(4)第四周期中第一电离能最小的元素K．(5)含有8个质子.10个中子的原子的化学符号${\;} {8}^{18}$O．(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
（1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
（2）第一电离能最大的元素He．
（3）电负性最大的元素F．
（4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号^{${\;}_{8}^{18}$O}．
（6）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为31．
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为

．
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s²．
（9）写出铜元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds区．

分析（1）同周期从左到右，原子半径减小；
（2）稀有气体元素的第一电离能最大；
（3）电负性最大的元素是非金属性最强的氟；
（4）第四周期中第一电离能最小的元素的金属性最强；
（5）表示含有8个质子、10个中子的元素为O元素，其质量数=质子数+中子数=8+10=18；
（6）原子的核外电子数=核内质子数=原子序数；
（7）周期表中最活泼的非金属元素为F；
（8）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×$\frac{1}{6}$；
（9）Cu的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区．

解答解：（1）同周期从左到右，原子半径减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯，故答案为：Cl；
（2）第一电离能最大的元素是稀有气体元素氦，故答案为：He；
（3）电负性最大的元素是非金属性最强的氟，故答案为：F；
（4）第四周期中第一电离能最小的元素的金属性最强的钾，故答案为：K；
（5）表示含有8个质子、10个中子的元素为O元素，其质量数=质子数+中子数=8+10=18，该原子的化学符号为${\;}_{8}^{18}$O，故答案为：${\;}_{8}^{18}$O；
（6）电子排布为4s²4p¹的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，故答案为：31；
（7）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s² 2s²2p⁵，其原子的轨道表示式为，
故答案为：；
（8）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×$\frac{1}{6}$，求得x=2，其核外电子数=质子数=12，该元素的为Mg，该元素原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²；
（9）Cu的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故答案为：第4周期第IB族；ds．

点评本题考查较为综合，涉及电子排布、非金属性、电离能、电负性等多个方面的知识，注意把握电子排布式的书写方法，侧重物质结构与性质的考查，题目难度较大．

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	A．	在元素周期表中，每一列就是一个族
	B．	主族元素都是短周期元素
	C．	副族元素都是金属元素
	D．	元素周期表每个长周期包含32种元素

	A．	分子式为：C₁₆H₂₂O₅
	B．	该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
	C．	该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
	D．	青蒿素易溶于水

	A．	离子的氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺		B．	原子半径：Al＞Mg＞Na
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃		D．	单质的还原性：Na＜Mg＜Al

	A．	元素的简单离子半径M＜W＜Z
	B．	Y元素在自然界存在多种同素异形体
	C．	最高价氧化物的水化物酸性W＞N
	D．	N与Z的质子数之差为16

	A．	阳极的电极反应式为2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-
	B．	电解的总反应方程式为2KHSO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑
	C．	一段时间后，溶液的pH减小
	D．	电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O₃

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