Question

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容
（Ⅰ）该硫酸的物质的量浓度是

 

mol/L
（ II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL
1.84mol/L的稀硫酸．
可供选择的仪器有：①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯  ④胶头滴管
⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盘天平   ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有

 

（填代号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为

 

．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

 

（填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为

 

．
（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有

 

（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④量取浓硫酸时俯视读刻度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液的配制

专题：实验题

分析：（Ⅰ）根据c=

1000ρω

M

计算；
（Ⅱ）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，则配制需要仪器有：250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）由于没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶配制，根据稀释定律计算，需要浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，再根据c=

n

V

分析对所配溶液浓度影响．

解答： 解：（Ⅰ）根据c=

1000ρω

M

可知，该浓硫酸的物质的量浓度为：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（Ⅱ）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，则配制需要仪器有：250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，在配置稀硫酸时用不到的仪器有：烧瓶、托盘天平、药匙，
故答案为：②⑦⑧；
（2）由于没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶配制，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为

250mL×1.84mol/L

18.4mol/L

=25.0mL，故需要选择50mL量筒，浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，
故答案为：25.0mL；②；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（3）①量筒为流量式仪器，量取液体后不需要洗涤，若洗涤量取浓硫酸的量筒，则量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；
③配制需加水定容，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，不符合；
④量取浓硫酸时俯视读刻度，液面在刻度线下方，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故不符合，
故答案为：①②．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理及误差分析．