题目内容
水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
考点：水的电离,pH的简单计算,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）?c（OH-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积，水电离为吸热反应，升高温度能促进水的电离；
（2）根据0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10判断盐的类型；
（3）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比；
（4）设出酸溶液的pH为a，碱溶液的pH为b，根据100℃时及体积关系列式计算．
（2）根据0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10判断盐的类型；
（3）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比；
（4）设出酸溶液的pH为a，碱溶液的pH为b，根据100℃时及体积关系列式计算．
解答：
解：（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，水电离为吸热反应，升高温度能促进水的电离；
故答案为：10-14；10-12；温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，属于强碱弱酸盐，故不水解的钠离子浓度大于A-离子浓度，溶液显碱性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL-10-4mol/L×y=10-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10-（12-b）mol/L，
混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10VL=10-（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案为：pH酸+pH碱=13．
100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，水电离为吸热反应，升高温度能促进水的电离；
故答案为：10-14；10-12；温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，属于强碱弱酸盐，故不水解的钠离子浓度大于A-离子浓度，溶液显碱性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL-10-4mol/L×y=10-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10-（12-b）mol/L，
混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10VL=10-（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案为：pH酸+pH碱=13．
点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等．
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