题目内容
在反应：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF中（已知BrF3中Br为+3价，F为-1价），当有2mol水参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3和总的被还原的BrF3物质的量分别是（ ）
| A、1mol、3mol |
| B、2mol、3mol |
| C、4/3mol、2mol |
| D、3mol、1mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，根据反应中氧元素前后化合价变化可知，起还原剂作用的水占参加反应的水的
．2mol水参加氧化还原反应，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．2mol水参加氧化还原反应，根据氧元素守恒可知，生成氧气1mol，被还原的BrF3生成Br2，根据方程式计算生成溴1mol，利用溴元素守恒被还原的BrF3物质的量．
| 2 |
| 5 |
解答：
解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，根据反应中氧元素前后化合价变化可知，起还原剂作用的水占参加反应的水的
，所以2mol水参加氧化还原反应，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
2mol×2=xmol×（3-0）
解得：x=
，
2mol水参加氧化还原反应，根据氧元素守恒可知，生成氧气1mol，被还原的BrF3生成Br2，由反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2可知，生成Br21mol，所以根据溴元素守恒，可知被还原的BrF3物质的量为1mol×2=2mol．
故选C．
| 2 |
| 5 |
2mol×2=xmol×（3-0）
解得：x=
| 4 |
| 3 |
2mol水参加氧化还原反应，根据氧元素守恒可知，生成氧气1mol，被还原的BrF3生成Br2，由反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2可知，生成Br21mol，所以根据溴元素守恒，可知被还原的BrF3物质的量为1mol×2=2mol．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．
练习册系列答案
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已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下离子检验的结论可靠的是（ ）
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| D、往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| D、NaAlO2溶液与KHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32- |
mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧中含氧原子数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol金属铁与足量硫粉反应，转移2NA个电子 |
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下列叙述正确的是（ ）
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在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是C（ ）
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