Question

10．欲测定Mg（NO₃）₂•n H₂O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是（　　）

• A． 称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
• B． 称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO₃）₂
• C． 称量样品→加热→冷却→称量MgO
• D． 称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO

Answer 1

分析 测定Mg（NO₃）₂•nH₂O里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硝酸镁结晶水的含量，注意硝酸镁受热分解产物为氧化镁，据此分析判断．

解答 解：Mg（NO₃）₂受热易分解，其分解反应为：2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑．
A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，故A正确；
B．因硝酸镁易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，故B错误；
C．称量样品→加热→冷却→称量MgO，根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg（NO₃）₂•nH₂O的结晶水含量，故C正确；
D．称量样品→加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，→过滤→加热氢氧化镁分解生成氧化镁→冷却→称量MgO，根据铜原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了通过晶体受热失水得到产物分析判断结晶水含量，明确物质的性质是解题关键，并注意某些物质的特征反应，题目难度不大．