Question

在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g.求原混合气体中O₂和H₂的质量。

 

Answer 1

答案：
解析：

每当36gH2O反应，则放出32gO2，固体增重4g. 设xgH2O反应，固体增重2g. ， 故知有18gH2O参加反应.     18gH2O是由2gH2和16gO2反应生成的，过量未参加反应的气体为26g－18g＝8g     (1)若过量的气体是8gO2，则原混合气体中 O2：8g＋16g＝24g H2：2g     (2)若过量的气体是8gH2，则原混合气体中 O2：16g H2：8g＋2g＝10g

提示：

根据题设，讨论Na2O2和生成的H2O之间的化学反应，从固体增重2g求出H2O的质量.由方程式       36                 32 看出每当36gH2O参加反应，则放出32gO2，固体增重(36—32)g＝4g.现固体增重2g，可以计算出参加反应的H2O为18g. 根据化学反应方程式: 显然这18gH2O是由2gH2和16gO2反应生成的.问题是剩下的8g气体是什么?既然是充分反应，所以8g气体不会是O2和H2的混合物，要么是8gO2，要么是8gH2，总之是有一种反应物过量.所以这种计算是有过量反应物的计算，因此要对过量物加以讨论.     若剩余的8g气体是O2，则答案是原混合气体中有24gO2和2gH2.若剩余的8g气体是H2，则答案是原混合气体中有16gO2和10gH2.