下列实验设计.操作或实验现象不合理的是( )A．实验室制取乙炔时.用饱和食盐水代替蒸馏水.以得到平稳的气流B．除去苯中的少量苯酚:加入适量NaOH溶液.振荡.静置.分液C．检验蔗糖水解产物.可向水解样品中直接加入银氨溶液做银镜反应的实验D．钠和乙醇的反应现象.钠沉在试管底部.有气泡.反应缓慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）

	A．	实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
	C．	检验蔗糖水解产物，可向水解样品中直接加入银氨溶液做银镜反应的实验
	D．	钠和乙醇的反应现象，钠沉在试管底部，有气泡，反应缓慢

分析 A．实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率；
B．苯酚与氢氧化钠溶液反应；
C．检验醛基应在碱性条件下；
D．与水相比较，乙醇密度较小，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面的下面，钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，可生成乙醇钠和氢气，钠的熔点比乙醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球．

解答解：A．由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率，故A正确；
B．苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故B正确；
C．应在碱性条件下发生氧化还原反应，应在碱性条件下发生氧化还原反应，故C错误；
D．钠在乙醇液面以下，钠不融化，与乙醇反应，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气，故D正确．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及有机物的制备与性质、有机物的检验等，把握性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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4．

某化学小组设计如图装置完成一组实验；
（1）甲同学设计实验I：查阅资料知，硅酸钠（Na₂SiO₃）溶液与较硅酸（H₂SiO₃）强的酸反应生成白色沉淀（H₂SiO₃），A中装硝酸，B中装碳酸钠固体，C中装硅酸钠溶液．
①该实验目的：比较碳元素和硅元素的非金属性的相对强弱．
②乙同学分析认为甲方案存在不足之处是硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，在不改变装置图的条件下，提出修改建议是：在B装置和C装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

9．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
（1）C管中浓硫酸的作用是干燥氧气；
（2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D→C→E→B→A（每种装置只用一次）；
（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是②（选填序号）；
①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH₃CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的二氯代物有4种．

6．

有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
（1）不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，此反应属于取代反应．
（2）不能与溴水和酸性KMnO₄溶液反应的是己烷、苯．
（3）能与溴水和酸性KMnO₄溶液反应的是己烯．
（4）不与溴水反应但能与酸性KMnO₄溶液反应的是甲苯．
（5）立方烷的结构简式如图所示，其分子式为C₈H₈．
（6）写出相对分子质量为72的烃的分子式C₅H₁₂．

13．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴入几滴酸性KMnO₄溶液，然后滴加KSCN溶液	溶液最终变为红色	原溶液中含有Fe³⁺
B	向浓度均为0.1mol•L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色	原溶液中一定只含K⁺
D	在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）₂加热煮沸	未见红色沉淀生成	淀粉未发生水解

3．对于下列四幅图象的表述正确的是（　　）

	A．	图①表示25℃时，用0.1 mol•L^-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
	B．	图②中表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．
	C．	图③表示10 mL 0.01 mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄ 溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）
	D．	图④中a、b曲线分别表示反应CH₃CH₃→CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

10．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如2分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR'．则分子式为C₄H₈的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（考虑顺反异构）（　　）

	A．	在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物（包括过氧化物）均属于碱性氧化物
	B．	由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1
	C．	金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
	D．	虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

8．按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L      B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．

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