题目内容
1．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）| A． | 3s23p3 | B． | 3s23p5 | C． | 3s23p4 | D． | 3s23p6 |
分析 同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小．
解答 解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，3s23p3属于第VA族元素、3s23p5属于第VIIA族元素、3s23p4属于第VIA族元素、3s23p6属于O族元素，这几种元素都是第三周期元素，分别是P、Cl、S、Ar，其第一电离能大小顺序是Ar＞Cl＞P＞S，所以第一电离能最小的原子是S，
故选：C．
点评 本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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；
+HCl，生成氟氯昂可表示为F-11．
12．在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ）
| A． | 沸点：己烷＞2-甲基丁烷＞戊烷 | B． | 同分异构体种类：戊烷＜戊烯 | ||
| C． | 密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷 | D． | 点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷 |
16．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 原子半径（10-10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 | |
| 主要化合价 | 最高价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低价 | -2 | -3 | -1 | -3 | |||||
| A． | ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 | |
| B． | 元素④处于第3周期ⅤA族 | |
| C． | 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 | |
| D． | 元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性 |
13．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 凡含离子键的化合物，一定含金属元素 | |
| B． | 在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 | |
| C． | 离子化合物中不可能有共价键 | |
| D． | 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |
11．下列判断错误的是（ ）
| A． | 沸点：NH3＞PH3＞AsH3 | B． | 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |