题目内容
（1）如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a 值等于4．
（2）在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．
考点： 物质的量浓度的相关计算．
专题： 计算题．
分析： （1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积；
（2）根据n=
计算1.92gCu的物质的量，根据方程式计算HNO3、NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据c=
计算稀硝酸的物质的量的浓度．
解答： 解：（1）由图可知，1L 2mol/L的某溶液稀释为aL 0.5mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得a=4，故答案为：4．
（2）1.92g Cu的物质的量=
=0.03mol，
设生成NO物质的量为x，硝酸物质的量为y，则
3 Cu+8 HNO3（稀）═3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O
3 8 2
0.03mol y x
所以x=
=0.02mol y=
=0.08mol
故标况下生成NO的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
稀硝酸的物质的量浓度=
=0.8mol/L，
答：生成NO在标准状况下的体积为0.448L，反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．
点评： 本题考查化学方程式的有关计算，注意公式c=
来计算物质的量浓度的方法，题目比较基础，侧重对基础知识的巩固．
阅读快车系列答案高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）
|
| A． | 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个 |
|
| B． | 晶体中每个K+周围有8个 |
|
| C． | 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 |
|
| D． | 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1 |
×100%