Question

现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号   元素性质与原子（或分子）结构

T          最外层电子数是次外层电子数的3倍

X          常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性

Y          M层比K层少1个电子

Z          第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性

（1）画出元素T原子结构示意图       ；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    （填序号）；

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为     ．

（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为     ，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为      ．

Answer 1

考点：  位置结构性质的相互关系应用．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  短周期元素中，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故T为C元素；

常温下，X元素单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性，则X为N元素；

Y元素原子M层比K层少1个电子，M层电子数为1，故Y为Na；

第3周期元素Z的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性，则Z为Al，

据此解答．

解答：  解：短周期元素中，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故T为氧元素；常温下，X元素单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性，则X为氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，M层电子数为1，故Y为Na；第3周期元素Z的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性，则Z为Al．

（1）T为O元素，氧原子核外有2个电子层，K、K层电子数分别为2、6，原子结构示意图为，故答案为：；

（3）同周期自左而金属性减弱，故金属性Na＞Al，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度、其最高价氧化物的水化物的碱性强弱、金属活动性顺序表等，与单质熔沸点、元素化合价无关，所以选c、d，

故答案为：Na；c、d；

（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物的化学式为Na₂O₂，

故答案为：Na₂O₂；

（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物为H₂O₂，电子式为，元素Z、Y最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH，二者反应是生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O，

故答案为：；Al（OH）₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O．

点评：  本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．