向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液.出现白色沉淀.继续滴加一滴KI溶液并振荡.沉淀变为黄色.再滴加一滴Na2S溶液并振荡.沉淀又变成黑色.根据上述变化过程.分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A． AgCl＝AgI＝Ag2S B． AgCl<AgI<Ag2SC． AgCl>AgI>Ag2S D． AgI> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

A． AgCl＝AgI＝Ag2S　　　B． AgCl<AgI<Ag2S

C． AgCl>AgI>Ag2S D． AgI>AgCl>Ag2S

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(10分)反应aA(g)+bB(g)cC(g) △H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_______；

（2）由第一次平衡到第二次平衡，改变的条件是__________；

（3）由第二次平衡到第三次平衡，改变的条件是_________；

（4）第II阶段B的平衡转化率aII(B)=_______________；

（5）三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为_______________。

下列物质与苯酚互为同系物的是(　　)

下列说法中错误的是（）

A. NH3比PH3稳定

B. S2-的离子半径比Cl-离子半径大

C. 第3周期元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl

D. 第ⅡA元素中，Be是化学性质最活泼的金属元素

(10分)常温下向25 mL盐酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H＋浓度c水(H＋)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为________________；V1的值为________________。

(2)B点和D点溶液中的溶质分别是__________、________________(填化学式)。

(3)在V(NH3·H2O)从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是______(填字母)。

A．c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(NH)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(H＋)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH－)

室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现 ②滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成 ③加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 ④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成( )

A. ①③ B. ②④

C. ①② D. ③④

下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有（）

A. 乙酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 对苯二甲酸

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

B．12g石墨烯(如右图)中含有C—C键的数目为1.5NA

C．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA