题目内容
(10分)常温下向25 mL盐酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H
＋浓度c水(H＋)随滴入氨水的体积变化如图所示。
(1)盐酸的浓度为________________；V1的值为________________。
(2)B点和D点溶液中的溶质分别是__________、________________(填化学式)。
(3)在V(NH3·H2O)从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是______(填字母)。
A．c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(H＋)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH－)
2NH3(g) △H<0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
NO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三（14分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） ；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_____，目的是_____________________________；
（3）烧杯B的作用是__________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。
下列实验中根据现象所得结论正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42－ |
B | 用一束强光照射Na2SiO3溶液 | 溶液中出现一条光亮的通路 | 溶液中可能含有硅酸胶体 |
C | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴0.1mol/LH2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2 |
D | 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻后再滴加银氨溶液，并用水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未发生水解 |