Question

2．关于原子轨道的说法正确的是（　　）

• A． 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
• B． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
• C． sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
• D． 凡AB₃型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

Answer 1

分析 A．中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
B．根据泡利不相容原理分析解答；
C．sp³杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道；
D．AB₃型的共价化合物，不含孤电子对，其中心原子A采用sp²杂化轨道成键．

解答 解：A．中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp³杂化，但H₂O是V型，NH₃是三角锥型，故A错误；
B．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故B错误；
C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．AB₃型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp³杂化轨道成键，如BF₃中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，B原子采用sp²杂化，故D错误．
故选C．

点评 本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．