Question

10．将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72L CO₂ （标准状况下）和7.2g水，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定有乙烯
• B． 一定没有乙烯
• C． 一定有甲烷
• D． 可能有乙烷

Answer 1

分析 由n=$\frac{m}{M}$计算7.2克水的物质的量，由n=$\frac{V}{Vm}$计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，以此来解答．

解答 解：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，
7.2克水的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为$\frac{0.4mol×2}{0.2mol}$=4，
6.72L二氧化碳的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，平均分子组成C原子数目为$\frac{0.3mol}{0.2mol}$=1.5，
故该混合烃的平均分子式为C_1.5H₄，
根据碳原子可知，该烃一定含有CH₄，根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4，可能含乙烯、丙炔，一定不含乙烷，
故选C．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，把握物质的量的相关计算、平均值法、原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲烷的确定方法，题目难度不大．