题目内容


在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．Mg2+、K+、Cl-、NO3-              B． H+、K+、HCO3-、NO3-

C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-            D． OH-、Cl-、Na+、Al3+


A


练习册系列答案
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下面各装置图能达到实验目的的是

A．实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中

B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

C．实验Ⅲ制取氨气

D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

[化学──选修2：化学与技术] (15分) 

   工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水

(2) ①冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是                     、______________________________；

②熔渣B的主要成分是_______________。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                    。

(4)粗铜(含Fe、Ag、Pt、Au等杂质) 的电解精炼如图所示，A极上

　发生的反应为__________________________________________，

下列说法正确的是        。

a．电能全部转化为化学能        b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动  　　　 d．阴阳两极质量变化相等

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，

其正极的电极反应式为                              。

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应

① 2NaI + MnO2 + 3H2SO4  =  2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2

② 2NaIO3 + 5NaHSO3  =  2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。下列说法正确的是         

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2 > SO42-  > IO3-  > I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3 + 3S      2Al2O3  +  9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为                                    。

（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。

（5）母液中溶质主要成分化学式为             ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是                                         。

 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………

A．①②③④      B．③①②④       C．④②①③       D．③②①④

只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（    ）

A. KSCN溶液     B. BaCl2溶液    C. NaOH溶液  D. AgNO3溶液

为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑           2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足

量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显+3价；

猜想三：Fe元素____           _____。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液

【实验现象】实验①                        ；实验②                        。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                       。

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重

新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                             。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是        。

a．气体中只有NO2                           b．气体是O2、NO2的混合物

c．支持燃烧的气体只有O2                                   d．NO2支持燃烧

（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到     mL气体。

【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（     ）

A．1:2:2           B．2:1:3              C．1:2:3             D．3:8:6  

苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是                             （    ）

A．都属于芳香烃           B．都能使KMnO4酸性溶液褪色

C．都能在空气中燃烧       D．都能发生取代反应

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