反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应 ① 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 ② 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2.下列说法正确的是 A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被还原.在反应②中被氧化 C．氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应

① 2NaI + MnO₂+ 3H₂SO₄= 2NaHSO₄+ MnSO₄+ 2H₂O + I₂

② 2NaIO₃+ 5NaHSO₃= 2Na₂SO₄+ 3NaHSO₄+ H₂O + I₂。下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂> SO₄^2-> IO₃^-> I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1︰5

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将足量CO₂分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺ B．Na⁺、CH₃COO^-、C₆H₅O^-、HCO₃^-

C．Na⁺ 、ClO^-、SO₄^2-、Cl^- D．K⁺ 、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-

目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是，操作②的名称是、、过滤。

（2）试剂a的名称是。

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是　　　　　　。

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

B. c(H^＋)＝1.0×10^－13mol/L溶液中：C₆H₅O^－、K^＋、SO₄^2－、Br^－

C. Na₂S溶液中：SO₄^2－、 K^＋、Cl^－、Cu^2＋

D. pH＝12的溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋

有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

(1)a和b混合	气体变红棕色
(2)c和d混合	产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色沉淀

a、b、c、d、e依次可能是

A.O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂ B.O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C.NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂ D.HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是（）

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应： 2H⁺+ 2e^－＝ H₂↑

C．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^- B． H⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^- D． OH^-、Cl^-、Na⁺、Al³⁺

现有A、B、C、D、E五种化合物，其焰色反应均显黄色，除其中D为浅黄色粉末状固体外其余均为白色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：

①B+H₂O+CO₂→A ②D+H₂O→C+O₂↑

③A+C→B+H₂O ④E+O₂→D

（1）判断A、B、C、E各是什么物质，分别用化学式表示为

A ____________ B ____________ C ____________ E ____________

（2）写出下列过程的离子反应方程式

③ _________________________________________；

定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12. 0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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