题目内容


反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应

① 2NaI + MnO2 + 3H2SO4  =  2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2

② 2NaIO3 + 5NaHSO3  =  2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。下列说法正确的是         

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2 > SO42-  > IO3-  > I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5


D


练习册系列答案
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将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是

A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+        B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-

C．Na+ 、ClO- 、SO42-、Cl-         D．K+ 、AlO2-、Cl- 、NO3-

目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是          ， 操作②的名称是           、         、过滤。

（2）试剂a的名称是             。

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：                                。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是                             　　　　　　 。

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

(1)a和b混合

气体变红棕色

(2)c和d混合

产生白烟

(3)c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明的液体

(4)b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色沉淀

a、b、c、d、e依次可能是

A.O2、NO、HCl、NH3、CO2                      B.O2、NO、NH3、HCl、SO3

C.NO、O2、NH3、HCl、SO2                      D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是（    ）

A．Fe作正极，发生氧化反应    

B．负极反应： 2H+ + 2e－＝ H2↑  

C．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．Mg2+、K+、Cl-、NO3-              B． H+、K+、HCO3-、NO3-

C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-            D． OH-、Cl-、Na+、Al3+

现有A、B、C、D、E五种化合物，其焰色反应均显黄色，除其中D为浅黄色粉末状固体外其余均为白色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：

       ①B+H2O+CO2→A                  ②D+H2O→C+O2↑

③A+C→B+H2O                          ④E+O2→D

（1）判断A、B、C、E各是什么物质，分别用化学式表示为

 A ____________    B ____________    C ____________  E ____________

（2）写出下列过程的离子反应方程式

    ③   _________________________________________；

定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12. 0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（      ）

A．9.0L        B．13.5L       C．15.7L       D．16.8L

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