题目内容
【题目】X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。
（1）U基态原子的原子结构示意图为 。
（2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有 。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。
（4）TR2是 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为 。
（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为 。
【答案】（1）
（2）abc
（3）N＞O＞S
（4）极性；0.4mol
（5）VO2
【解析】
试题分析：X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，则R为O元素、T为S元素；短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，处于VA族，原子序数小于氧，故Q为N元素；Z的单质的同周期中熔点最高，原子序数大于氧、小于硫，故Z为Si；U5+的核外电子排布和氩元素相同，原子核外电子数为18+5=23，故U为V元素。
（1）U基态原子核外电子数为23，原子结构示意图为：
。
故答案为：；
（2）在（NH4）2SO4中铵根离子与硫酸根离子之间形成离子键，铵根离子中含有共价键、配位键，硫酸根离子中也含有共价键，没有金属键。
故选：abc；
（3）同主族自上而下第一电离能减小，氮元素2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S。
故答案为：N＞O＞S；
（4）SO2分子中S原子没有全部成键，属于极性分子；SiO2晶体中Si原子与掌握的4个O原子形成4个Si-O键，6g SiO2的物质的量为
=0.1mol，所含Si-O键的数目为0.4mol。
故答案为：极性；0.4mol；
（5）晶胞中V原子数目为1+8×
=2，O原子数目为2+4×
=4，该化合物的化学式为VO2。
故答案为：VO2。
