下列叙述正确的是( ) A.常温时.某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24.该溶液中一定可以大量存在K+.Na+.AlO2-.SO42-B.常温时.0.1mol/L HA溶液的pH＞1.0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012.将这两种溶液等体积混合.混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（　　）

A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）

C、过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2S

D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

考点：离子共存问题,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液为酸性或者碱性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；
B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，说明HA为弱酸，BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，说明BOH为强碱，二者等体积、等浓度混合生成BA为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，A^-离子只是部分水解，c（A^-）＞c（OH^-）；
C．二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化成硫酸根离子，二氧化硫过量，硝酸根离子完全被还原；
D．氨水在稀释过程中，氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以氢离子浓度增大．

解答： 解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，水电离的氢离子浓度为：1×10^-12mol/L，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，氢离子与AlO₂^-反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，证明HA为弱电解质；0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明BOH为强碱，将这两种溶液等体积混合，反应后生成强碱弱酸盐BA，由于A^-离子只是部分水解，所以c（A^-）＞c（OH^-），正确的离子浓度大小关系为：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应，钡离子正确的离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO↑+4H⁺，故C正确；
D．温度不变，水的离子积不变；常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）均下降，但是c（H⁺）增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的判断方法，选项C为易错点，注意二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应．