题目内容
常温下，将等体积的干燥H2S和SO2气体在密闭容器中混合，反应结束后气体的压强和反应前气体的压强之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：4 |
| C、大于1：4 | D、小于1：4 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：常温下，等体积的干燥H2S和SO2气体在密闭容器中混合，发生2H2S+SO2═3S+2H2O，结合相同条件下，物质的量之比等于压强之比计算．
解答：
解：常温下，等体积的干燥H2S和SO2气体在密闭容器中混合，设均为nmol，
则2H2S+SO2═3S+2H2O，
0.5n n
即反应后只剩余0.5nmol的H2S气体，
相同条件下，物质的量之比等于压强之比，
则反应结束后气体的压强和反应前气体的压强之比为0.5nmol：2nmol=1：4，
故选B．
则2H2S+SO2═3S+2H2O，
0.5n n
即反应后只剩余0.5nmol的H2S气体，
相同条件下，物质的量之比等于压强之比，
则反应结束后气体的压强和反应前气体的压强之比为0.5nmol：2nmol=1：4，
故选B．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的状态、物质的量与压强的关系为解答的关键，注意常温下水为液体，题目难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
| ||
C、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
| ||
| D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（ ）
| A、三种气体的质量相等 |
| B、三种气体的物质的量之比为16：2：1 |
| C、三种气体压强比为16：8：1 |
| D、三种气体体积为1：8：16 |
下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是（ ）
| X | Y | Z | |
| A | 硫酸 | 含氧酸 | 酸 |
| B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
| C | 电解质 | 化合物 | 纯净物 |
| D | 酸性氧化物 | 非金属氧化物 | 氧化物 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
氯气溶水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是（ ）
①氯气与水反应的化学平衡
②次氯酸的电离平衡
③水的电离平衡
④氯气溶解与逸出的平衡．
①氯气与水反应的化学平衡
②次氯酸的电离平衡
③水的电离平衡
④氯气溶解与逸出的平衡．
| A、只有①②③ | B、只有①②④ |
| C、只有②③④ | D、都存在 |
用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA |
| B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1NA |
| C、NA个O2分子的质量是16g |
| D、N=n?NA |
在一定温度下，将1molCO与3molH2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
