下列说法正确的是A．自发反应的熵一定增大.非自发反应的熵一定减小B．凡是放热反应都是自发的.因为吸热反应都是非自发的C．反应2Mg+2MgO(s)能自发进行.则该反应的ΔH>0D．常温下.反应C2CO(g)不能自发进行.则该反应的ΔH>0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

练习册系列答案

相关题目

氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol

③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol

则a为_____________。

（2）反应2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为_____________（选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO+NO2+H2O＝2HNO2

2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝________（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为________%。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。生产中可分离出的物质A的化学式为_____________。

在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态

④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）

A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是

A．H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+

B．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）

下列说法正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

B．20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1 mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:

A、100mL量筒

B、托盘天平

C、玻璃棒

D、50mL容量瓶

E、10mL量筒

F、胶头滴管

G、50mL烧杯

H、100mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为 mL。

(2)实验时选用的仪器有 (填字母)

(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填序号)

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

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