题目内容

用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:

A、100mL量筒

B、托盘天平

C、玻璃棒

D、50mL容量瓶

E、10mL量筒

F、胶头滴管

G、50mL烧杯

H、100mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为 mL。

(2)实验时选用的仪器有 (填字母)

(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填序号)

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：____________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_________mol•L-1

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

PH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是___________（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3） 下列说法不正确的是___ ___ ___ （填序号）

A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车。有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．氯化铵的电子式：

D．硫离子的结构示意图：

一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为

A．25% B．40% C．50% D．75%

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为 ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为 ；其中CO的质量分数为 ；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式： 。

某氯化镁溶液的密度为1.8g/cm3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A．0.57 mol B．2.25mol C．2 mol D．0.63mol

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