题目内容

9．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出M的元素符号：H，Z的原子结构示意图：．M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为H2O、H2O2．
（2）请写出N元素在周期表中的位置第三周期IVA族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

分析 X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素．
（1）由上述分析可知，M为H元素，Z为S元素，其原子结构示意图为，H与O两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为H2O、H2O2，
故答案为：H；；H2O、H2O2；
（2）N为Si，处于周期表中第三周期IVA族，与N同族的短周期元素L为C，其最高价氧化物为CO2，电子式为：，
故答案为：第三周期IVA族；；
（3）S与Cl相比，非金属性较强的元素是Cl，可以证明该结论的实验事实：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案为：Cl；Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，难度不大，注意元素金属性与非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
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