Question

1．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列说法中错误的是（　　）

• A． ①式表示常温常压时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O（l）放热571.6 kJ
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）中△H大于-571.6 kJ•mol^-1
• C． 将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量大于57.3 kJ
• D． 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

Answer 1

分析 A、根据热化学方程式的含义分析；
B、根据液态水汽化需吸收要能量来判断；
C、酸碱恰好反应生成1mol水，但浓硫酸混合后溶解放热；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

解答 解：A、①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，表示25℃，101 kpa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O（l）放热571.6 kJ，焓变与变化过程无关，故A正确；
B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，2H₂O（l）=2H₂O（g）△H＞0；所以两个方程式相加得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），△H大于-571.6 kJ•mol^-1，故B正确；
C、将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后，浓硫酸溶解放热，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后，醋酸电离是吸热过程，所以反应放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的含义和书写，盖斯定律的应用，理解溶解热和电离过程中的能量改变是解题的关键．