题目内容
已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，对这一反应的叙述正确的是（ ）
| A、O2是还原产物 |
| B、O3分子中氧元素的化合价都降低了 |
| C、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 |
| D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2中，I元素的化合价由-1价升高为0，O元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．
解答：
解：A、B．臭氧生成氧气，元素化合价没有发生变化，故A、B错误；
C、D．由方程式可知氧化产物I2和还原产物KOH的物质的量之比为1：1，故C错误、D正确．
故选D．
C、D．由方程式可知氧化产物I2和还原产物KOH的物质的量之比为1：1，故C错误、D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重基本概念、氧化性的比较及转移电子数的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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新型绿色硝化剂N205较传统硝化剂具有反应热效应小、温度容易控制、产物分离简单等优点，因而得到广泛的应用．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（ ）
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-4 |
| A、HCN＞HNO2＞CH3COOH＞HF |
| B、HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN |
| C、HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF |
| D、HCN＞CH3COOH＞HF＞HNO2 |
检验SO42-的存在，最好选用下列物质中的（ ）
| A、石蕊溶液 | B、碳酸钠溶液 |
| C、硝酸溶液 | D、氯化钡溶液 |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A、该混盐在酸性溶液中产生1 molCl2时转移的电子数为2NA |
| B、该混盐的水溶液显碱性 |
| C、该混盐中氯元素的化合价为-1价 |
| D、该混盐具有较强的还原性 |
在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，测得c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，则c（SO42-）等于（ ）
| A、0.5mol/L |
| B、1mol/L |
| C、1.5mol/L |
| D、2mol/L |
某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（ ）
A、则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为
| ||
B、m g该氯原子的物质的量为
| ||
C、n g该氯原子所含的电子为
| ||
| D、1 mol该氯原子的质量为aNA g |