题目内容
新型绿色硝化剂N205较传统硝化剂具有反应热效应小、温度容易控制、产物分离简单等优点，因而得到广泛的应用．（1）实验室中可以通过臭氧化法制取N205，反应方程式为N204（g）+03（g）?N205（s）+02（g），请回答下列问题：
①上述反应的平衡常数表达式为
②若该反应在一定条件下能自发进行，则该反应的△H
③下列选项能说明该反应已达平衡状态的是
A．容器中混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合器中c（03）=c（02）
D．v（02）=v（N204）
（2）N205很不稳定，无论是纯品还是溶于HN03、有机溶剂（如卤代烷烃）等溶剂中都极易分解产生红棕色气体：2N205 （g）?4N02 （g）+O2 （g）△H=akJ．mol-1
①已知：N2O5（g）+NO（g）?3N02（g）△H=bkJ．mol-1
2N0（g）+O2（g）?2N02（g）△H=ckJ．mol-1
则a与b、c之间的关系式：a=
②在恒容密闭容器中，通过实验测定温度对N2O5纯品即气相分解反应的影响，结果如图所示：
由图分析温度对N2O5分解的影响
③20℃时，在恒容容器中的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/mol．L-1 | 4.00 | 3.52 | 2.00 | 2.00 |
A.20℃时的平衡转化率为5O%
B.500s内N2O5分解速率为7.04×10-3mol．L-1．S-1
C．反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将减少
D．平衡前后容器中气体的压强比为4：7（不考虑NO2与N2O4的相互转化）
考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,等效平衡,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）①依据平衡常数（平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积）定义解答；
②依据反应特点（该反应为熵减的反应，熵减不能自发进行，故只能是放热反应）判断；
③依据平衡判断依据（正反应速率=逆反应速率或者容器内各种物质的浓度、百分含量等均不变）回答；
（2）①依据盖斯定律（反应热与反应的过程无关，只与反应的起点和终点有关）回答；
②依据平衡影响因素（温度、压强等）回答；
③依据化学平衡计算（转化率=
、v=
）选择即可．
②依据反应特点（该反应为熵减的反应，熵减不能自发进行，故只能是放热反应）判断；
③依据平衡判断依据（正反应速率=逆反应速率或者容器内各种物质的浓度、百分含量等均不变）回答；
（2）①依据盖斯定律（反应热与反应的过程无关，只与反应的起点和终点有关）回答；
②依据平衡影响因素（温度、压强等）回答；
③依据化学平衡计算（转化率=
| 转化的 |
| 初始的 |
| △c |
| △t |
解答：
解：（1）①平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，N204（g）+03（g）?N205（s）+02（g），N205为固体，故此反应的平衡常数为：K=
，故答案为：
；
②该反应在一定条件下能自发进行，故反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
③达到平衡的标志是各种物质的浓度不再改变，或者正反应速率=逆反应速率，
A、因为此反应的特点为气体体积前后改变，故A正确；
B、该反应中，有固体产生，故密度不变，达到平衡，故B正确；
C、浓度是否相等，与起始量和转化率有关，不能确定是否平衡，故C错误；
D、由于此反应N204（g）+03（g）?N205（s）+02中，各种物质的化学计量数均为1，故利用各种物质表示的速率相等，故D错误，
故选AB；
（2）①2N205 （g）?4N02 （g）+O2 （g）△H=akJ．mol-1，反应=2[N2O5（g）+NO（g）?3N02（g）△H=bkJ．mol-1]-[2N0（g）+O2（g）?2N02（g）]，故a=2b-c，故答案为：2b-c；
②据图可以得出温度越高，分解的速度越快，分解的程度越大，故答案为：温度越高，分解的速度越快，分解的程度越大；
③依据表格得出1000s后，c（N2O5）不再改变，即达到了平衡状态，
A、平衡转化率为：
×100%=50%，故A正确；
B、500s内N2O5分解速率为
=9.6×10-5，故B错误；
C、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，将会提高另外一种反应物的转化率，故N2O5的转化率将增大，故C错误；
D、反应前后压强比为4：7，故正确，
故选BC．
| c(O2) |
| c(N2O4)?c(O3) |
| c(O2) |
| c(N2O4)?c(O3) |
②该反应在一定条件下能自发进行，故反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
③达到平衡的标志是各种物质的浓度不再改变，或者正反应速率=逆反应速率，
A、因为此反应的特点为气体体积前后改变，故A正确；
B、该反应中，有固体产生，故密度不变，达到平衡，故B正确；
C、浓度是否相等，与起始量和转化率有关，不能确定是否平衡，故C错误；
D、由于此反应N204（g）+03（g）?N205（s）+02中，各种物质的化学计量数均为1，故利用各种物质表示的速率相等，故D错误，
故选AB；
（2）①2N205 （g）?4N02 （g）+O2 （g）△H=akJ．mol-1，反应=2[N2O5（g）+NO（g）?3N02（g）△H=bkJ．mol-1]-[2N0（g）+O2（g）?2N02（g）]，故a=2b-c，故答案为：2b-c；
②据图可以得出温度越高，分解的速度越快，分解的程度越大，故答案为：温度越高，分解的速度越快，分解的程度越大；
③依据表格得出1000s后，c（N2O5）不再改变，即达到了平衡状态，
A、平衡转化率为：
| 2.00mol/L |
| 4.00mol/L |
B、500s内N2O5分解速率为
| 4.00-3.52 |
| 500 |
C、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，将会提高另外一种反应物的转化率，故N2O5的转化率将增大，故C错误；
D、反应前后压强比为4：7，故正确，
故选BC．
点评：本题主要考查的是化学平衡的有关计算，难度较大，综合性较强．
练习册系列答案
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