题目内容
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：[OH—]=[HCO3—] + [H+] +[H2CO3]
B．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液：[NH4+]=[Cl-]
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： [Na+]=[NO3-]
【答案】
D
【解析】
试题分析：0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，[OH-]=[HCO3-] + [H+] +2[H2CO3]，A错误；0.1mol·L-1 NH4Cl溶液，[NH3·H2O]+[NH4+]=[Cl-]，B错误；向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液，[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]，C错误。答案选D。
考点：离子浓度大小比较
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用几个守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
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