题目内容

3．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是：（　　）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH -B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．NH4Cl═NH3+H++Cl-D．HNO3═H++NO3-

分析 A．氢氧化钙为强电解质，完全电离；
B．硫酸铝为强电解质完，全电离；
C．氯化铵为强电解质，完全电离；
D．硝酸为强电解质，完全电离；

解答 解：A．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH -，故A正确；
B．硫酸铝为强电解质完，全电离，电离方程式Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故B正确；
C．氯化铵为强电解质，完全电离，电离方程式NH4Cl═NH4++Cl-，故C错误；
D．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式HNO3═H++NO3-，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意强电解质完全电离用等号，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．请结合必要的方程式，尝试从微粒的电荷情况和电离平衡的移动两方面解释为什么碳酸的分步电离一步比一步困难？（请用方程式并结合必要的文字来回答该小题）H2CO3≒HCO3-+H+，HCO3-≒CO32-+H+，第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用，第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
18．下列说法不正确的是（　　）
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D．煤的气化、液化和干馏均属于化学变化
8．3.01×1023个氨分子（NH3）含0.5mol氨分子，1.5mol氢原子，5mol质子，3.01×1024个电子．
15．Ⅰ（1）在Al2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有4mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是240克．
（2）V mL  Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{36V}$ mol/L．
Ⅱ．在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S （g）+O2（g）═2H2O （g）+2S （s）     
B．2H2S （g）+3O2 （g）═2H2O （g）+2SO2 （g）
C．C2H4（g）+3O2（g）═2H2O （g）+2CO2 （g）      
D．C4H8 （g）+6O2 （g）═4H2O （g）+4CO2 （g）
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是B；符合关系式d前=d后和p前=p后的是C．（请填写反应的代号）
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A．（请填写反应的代号）
12．能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．请回答：

（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH．则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．
①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
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C．SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D．Fe2+、Cl-、H+、NO3-

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