Question

【题目】现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为_______________。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

Answer 1

【答案】②⑤ ①⑥ ②⑦ ①③⑥⑦ NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 电中性 小于

【解析】

（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；

（2）离子反应体现的是强酸与强碱反应生成水的过程；

（3）该物质与酸、碱均反应；

（4）有自由移动的离子或电子的物质能导电；

（5）④与⑥充分反应后，根据二氧化碳的用量分情况讨论；

（6）实验室用饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体，胶体不带电，得到的胶体微粒是多个氢氧化铁的聚集体，据此分析作答；

（1）根据定义可知，①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，

故答案为：②⑤；

（2）离子方程式为：H++OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀硫酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，

故答案为：①⑥；

（3）②小苏打是NaHCO3的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH-反应生成碳酸根离子与水；⑦硝酸亚铁溶液其溶质Fe(NO3)2遇NaOH会生成氢氧化亚铁沉淀与水，当加入盐酸时，因溶液中的硝酸根离子与氢离子结合会具有强氧化性，所以Fe2+会与H+和NO3-发生氧化还原反应，故符合题意的有：②⑦，

故答案为：②⑦；

（4）上述物质中，溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：①③⑥⑦，

故答案为：①③⑥⑦；

（5）二氧化碳与NaOH充分反应，①若CO2少量，则发生的反应为：CO2+2NaOH(过量) = Na2CO3+H2O，则溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，水分蒸干后，得到的固体组成成分为：NaOH和Na2CO3；②CO2过量，则过量的CO2继续与生成的Na2CO3，其化学方程式为：CO2+ Na2CO3 + H2O = 2 NaHCO3，其固体组成成分可能是：NaHCO3和Na2CO3，

故答案为：NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3；

（6）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，

故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；得到的胶体不带电，即电中性；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以1 mol FeCl3形成的胶体个数小于NA个，

故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；电中性；小于。