题目内容
现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
（1）B和C的元素符号分别为_____________________
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________
（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________
（1） S、Al （2） Na、Al、S、O （3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （4） 3S + 6OH– = 2S2– + SO32– + 3H2O
解析试题分析：：（1）C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，推知C为Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，A是O，又因A、B同主族，所以B为S；O、S的原子序数之和为24，Al、Na的原子序数之和也为24，两者相等，故可以确定A、B、C、D四种元素分别为氧、硫、铝和钠。故B和C的元素符号分别为：S、Al。（2）Na、Al、S位于同周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O。（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。（4）单质硫与浓NaOH溶液反应，生成两种盐的水溶液显碱性，说明生成的盐是弱酸强碱盐，硫元素形成的弱酸有氢硫酸和亚硫酸，考虑到反应为氧化还原反应，则可确定生成Na2S和Na2SO3，反应的化学方程式为：3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O，改为离子方程式：3S + 6OH– = 2S2– + SO32– + 3H2O。
考点：考查元素周期表中位置、结构、性质的关系及应用，考查信息型化学方程式的书写。
A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
| 元素A | 各能级上的电子数相等 |
| 元素C | 某种核素原子的质量数为18，中子数为10 |
| 元素X | 单质是良好的半导体材料 |
| 元素Y | 其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计 |
| 元素Z | 3d能级上有4个未成对电子 |
（1）Z元素在周期表中的位置 ，其电子排布式 。
（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是 。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 。
（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 。
（6）已知CH3COOH(aq)
H+(aq)+CH3COO—(aq) △H＝+akJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝ kJ/mol
以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中 键与 数目比为1:2 |
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式 。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（3）H?X与H?Y两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是
（X、Y用元素符号表示）。
（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是 （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是 。
（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是 。
= ( 注：题中所涉单质均为最稳定单质)。