题目内容
在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
（1）画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 。
（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。
（5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-．CS2互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)。
（6）写出工业上制E单质的化学方程式 。
(15分，每空2分)答案：（1）
Na、Si、O、F、H
（2）H—O—O—H （3）
（4）HF、SiH4 （5）二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（3分）
（6）2C＋SiO2
Si＋2CO↑
解析试题分析：根据“在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。”得出：A为H , C 为Na，B为O ，又根据“D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4，”说明E是ⅣA，核电荷数最大，所以是硅，D是F。
⑴D是氟元素，原子结构示意图
，同一周期从左到右原子半径由大到小，所以Na>Si，O>F，H最小，原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H，答案： 
Na、Si、O、F、H；⑵A与B形成的化合物有H2O、H2O2，含非极性键的化合物是H2O2，结构式为H—O—O—H，答案：H—O—O—H；⑶C与B按原子个数比为1:1形成化合物是Na2O2，电子式是，答案：；⑷F的电负性大于Si，氢化物的稳定性强，答案：HF、SiH4；⑸与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-．CS2互称为等电子体的微粒是N2O,、CO2、BeF2，答案：二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍；⑹工业上制粗硅的方程式为：2C＋SiO2Si＋2CO↑ ，答案：2C＋SiO2Si＋2CO↑
考点：原子结构与元素周期率的关系，元素及其化合物的性质
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（ ）
| A．最高正化合价为＋6价， | B．气态氢化物比H2S稳定， |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， | D．单质在常温下可与氢气化合。 |
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| Z | Z的基态价电子结构为nsn-1 |
| W | W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
（1）Y位于元素周期表第 周期 族，其基态原子未成对电子有 个。
（2）X的电负性比W的 （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是 。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为 晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为 （用一个式子表示）。
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
| 元素 | 相关结构和性质 |
| A | A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料 |
| B | 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多 |
| C | 其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 |
| D | D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀” |
（1）D位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外价电子排布式为 ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为 ；
（2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为 ；
（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 。
a．常温下A的单质和B的单质状态不同
b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度
（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。