Question

4．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂．
（1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与溶液酸碱性有关．

Answer 1

分析 （1）根据“MnO₄^-→Mn²⁺”的化合价的变化分析满足氧化还原反应要求的变化，然后写出反应的化学方程式；
（2）根据题中提供的反应可知，溶液的酸性越强，反应后的产物中锰元素的化合价越低．

解答 解：（1）“MnO₄^-→Mn²⁺”，化合价降低，高锰酸根离子表现了强氧化性，题中提供的3个变化中只有C₂O₄^2-→CO₂为化合价升高的变化，所以反应的化学方程式为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）由不同条件下高锰酸钾可发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低，所以高锰酸根离子（MnO^-₄）反应后的产物与溶液的酸碱性有关，
故答案为：溶液酸碱性．

点评 本题考查离子方程式的书写及应用，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．