Question

20．常温下，将12.5g CuSO₄•5H₂O溶解于47.5g水中形成CuSO₄溶液，设该溶液密度为1.20g/cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量；
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算 CuSO₄•5H₂O的物质的量，溶液中n（CuSO₄）=n（ CuSO₄•5H₂O）；
（2）根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{m}{V}$计算溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（3）根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀计算稀释后溶液体积．

解答 解：（1）溶液中n（CuSO₄）=n（ CuSO₄•5H₂O）=$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，
答：溶液中CuSO₄的物质的量为0.05mol；
（2）溶液的体积V=$\frac{12.5g+47.5g}{1200g/L}$=0.05L，则溶液中CuSO₄的物质的量浓度为$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
答：溶液中CuSO₄的物质的量浓度为1mol/L；
（3）设稀释后溶液的体积是VL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
1mol/L×0.02L=0.5mol/L×VL
解得：V=0.04L=40mL，
答：稀释后溶液的体积是40mL．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．