题目内容

10．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol

分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应中S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．

解答 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
D．根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，可知，转移8个电子，生成的3molNa2S2O3中1mol是氧化产物，2mol是还原产物，还原产物比氧化产物多1mol，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如表变化：
温度（℃）1020305070
pH8.38.48.58.99.4
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此可以判断乙（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成．
1．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%
18．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：
①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示．
请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填写前面所述实验步骤的序号）．
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10．简述测定溶液pH的操作：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是cadbe（按实验先后顺序填写字母序号）．
a 过滤        b 烘干      c 溶解      d 洗涤      e 称量
（5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是对比实验，称取相等质量的氯酸钾，加热，比较产生相同体积氧气所需的时间，或比较在相同时间内产生氧气的体积．
5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
15．进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同产物的烷烃是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH3
3．实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2.2H2O和CaO2的主要流程如图1：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．试剂X可以选择下列的AC（填编号）．
A．CaOB．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）．
（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是温度过高会导致双氧水分解．
（4）用下列装置如图2测定工业碳酸钙的质量分数
①按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性．
②装置D的作用为防止空气中的CO2与Ba（OH）2溶液反应．
③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为90.00%．若无D装置，测量结果则偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④上述几个实验装置中有不合理之处，需改进的装置及理由是：B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置．
20．常温下，将12.5g CuSO4•5H2O溶解于47.5g水中形成CuSO4溶液，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？
1．关于分散系的下列说法正确的是（　　）
A．稀豆浆、淀粉溶液、CuSO4溶液均为胶体
B．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
C．NaCl 溶液和BaSO4悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小
D．直接加热饱和氯化铁溶液就可以制得氢氧化铁胶体

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