Question

4．（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅　③HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl　④KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．
（2）将标准状况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；
（3）3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．

Answer 1

分析 （1）①根据物质的状态解答；
②CaO为碱性氧化物，SO₃、SO₂、P₂O₅均为酸性氧化物；
③HNO₃、H₂SO₄、HCl均为酸，而NaCl属于盐；
④KClO₃、KCl、KMnO₄均为盐，而HgO属于氧化物；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（3）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算OH^-的物质的量，根据m=nM计算其质量，电子物质的量为氢氧根离子的10倍，OH^-、NH₃的摩尔质量相等，二者质量相等，则二者物质的量相等．

解答 解：（1）①水、酒精、石油均为液体，而煤为固体，故答案为：煤；
②CaO为碱性氧化物，SO₃、SO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，故答案为：CaO；
③HNO₃、H₂SO₄、HCl均为酸，而NaCl属于盐，故答案为：NaCl；
④KClO₃、KCl、KMnO₄均为盐，而HgO属于氧化物，故答案为：HgO；
（2）标况下，22.4L HCl的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L，故答案为：5；
（3）OH^-的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，其质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子物质的量为0.5mol×1=5mol，OH^-、NH₃的摩尔质量相等，二者质量相等，则二者物质的量相等，即这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同，
故答案为：0.5；8.5；5；0.5．

点评 本题考查物质分类、物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．