Question

13．为了确定（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是（　　）

• A． 取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
• B． 取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺
• C． 取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-
• D． 取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH₄⁺

Answer 1

分析 A、加热失去结晶水；
B、向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，只能说明滴入氯水后溶液中含Fe³⁺；
C、依据硫酸根离子的检验方法分析判断；
D、加入的浓NaOH溶液能和NH₄⁺反应生成NH₃．

解答 解：A、晶体加热后能使无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则证明晶体中含结晶水，故A正确；
B、向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明含Fe³⁺，但此Fe³⁺不一定是由Fe²⁺氧化而来的，可能是原来含有的，故B错误；
C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；
D、加入的浓NaOH溶液能和NH₄⁺反应生成NH₃，故向样品中加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则晶体的成分中含有NH₄⁺，故D正确．
故选B．

点评 此题考查物质的鉴定．能熟悉常见结晶水合物的颜色；溶液中各种水合离子的颜色；熟练掌握常见离子的检验方法与操作．