题目内容
19．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 焰色反应是元素表现出来的化学性质 | |
| C． | 由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物 | |
| D． | 能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 |
分析 A、同素异形体的转化中有单质生成；
B、焰色反应是元素的物理性质；
C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；
D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．
解答 解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；
B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；
C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；
D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Li在氧气中燃烧主要生成Li2O | |
| B． | 卤族元素单质X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX | |
| C． | 将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸 | |
| D． | 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 64 g SO2含有氧原子数为NA | |
| B． | 1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3 NA | |
| C． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数 | |
| D． | 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol | |
| C． | 18gD2O中含有的质子数目为10NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA |
11．下列元素在自然界中以化合态存在的是（ ）
①Na ②Cl ③Al ④Fe．
①Na ②Cl ③Al ④Fe．
| A． | ① | B． | ①② | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
8．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（ ）
| A． | Fe2+和Cu2+ | B． | Fe3+ | C． | Cu2+ | D． | Fe2+ |
9．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． |  配制溶液 | B． |  碳酸氢钠受热分解 | ||
| C． |  制备乙酸乙酯 | D． |  制备收集干燥的氨气 |