在Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O反应中.氧化剂与还原剂物质的量之比为 A. 12 B. 11 C. 21 D. 32 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．
（2）该反应中被氧化的元素是

Cl

．阴极产物之一为H₂，阴极上发生的变化为

还原

反应（选填“氧化”、“还原”）．
（3）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂．下列反应中氯气只作氧化剂的是

ad

（填写编号）．
a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂ b．Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O
c．CuCl₂

（2010?广东）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=

Na₂SO₃+H₂O

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

Na₂SO₃

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^- 和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假设3：

只存在ClO^-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH₂SO₄、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	/
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H₂O

通直流电

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是（　　）

甲、乙两池电极材料如图所示．
请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的

碳

棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的

阴

极（填“阴”或“阳”）；
②乙池中阳极电极反应式是

4OH^-4e^-=2H₂O+O₂↑

．
（2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式

；
若电极上转移0.2mole^-，则阴极上生成

0.1

mol气体；再加入

HCl

（填化学式）可恢复到原来浓度．
②甲池中碳极上电极反应式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

，其原理与金属的

吸氧

腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为

b、c

（填序号）．
a．将甲图碳棒换成铜棒
b．碳棒换成锌棒
c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
d．把铁接到直流电源的正极上．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	/
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

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