使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1 L 0.1 mol·L-1 的硫酸铜溶液.正确的是 A.将胆矾加热除去结晶水后.称取16 g 溶于1 L 水中 B.称取胆矾25 g 溶于1 L水中 C.将25 g 胆矾溶于少量水中.然后将溶液稀释到 1 L D.将12.5 g 无水CuSO4 溶于水中.然后将此溶液稀释至1 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

使用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制1 L 0.1 mol·L^-1 的硫酸铜溶液，正确的是

Ａ.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶于1 L 水中

Ｂ.称取胆矾25 g 溶于1 L水中

Ｃ.将25 g 胆矾溶于少量水中，然后将溶液稀释到 1 L

Ｄ.将12.5 g 无水CuSO₄ 溶于水中，然后将此溶液稀释至1 L

【答案】

【解析】略

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（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在

上，不能直接放在桌面上．
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是

a、b

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径 II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、

蒸发

、冷却结晶、

过滤

、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I相比，途径 II有明显的两个优点是：

产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少

、

途径 II不会产生污染大气的气体

．
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄?xH₂O）中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行

次．
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化．

（2009?徐汇区二模）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是

Fe（OH）₃

；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式

3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

；
（3）操作I的操作温度应该控制在

100

℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为

冷却结晶、过滤

、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是

方案二

；
②指出你认为不合理的方案存在的问题

Cu²⁺的蓝色对检验有干扰

；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案

4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃

．

使用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制1 L 0.1 mol·L^-1 的硫酸铜溶液，正确的是

Ａ.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶于1 L 水中

Ｂ.称取胆矾25 g 溶于1 L水中

Ｃ.将25 g 胆矾溶于少量水中，然后将溶液稀释到 1 L

Ｄ.将12.5 g 无水CuSO₄ 溶于水中，然后将此溶液稀释至1 L

使用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制1 L 0.1 mol·L^-1的硫酸铜溶液，正确的是

Ａ.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶于1 L 水中

Ｂ.称取胆矾25 g 溶于1 L水中

Ｃ.将25 g 胆矾溶于少量水中，然后将溶液稀释到 1 L

Ｄ.将12.5 g 无水CuSO₄溶于水中，然后将此溶液稀释至1 L

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