已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol,H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol．(1)写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol.完全燃烧生成液态水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：
（2）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为多少？

分析（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式；
（2）计算H₂和C₃H₈的平均燃烧热，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比即可．

解答解：（1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
答：丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol；
（2）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol，H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5KJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的平均燃烧热为$\frac{6262.5KJ}{5mol}$=1252.5kJ/mol，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比：
故H₂和C₃H₈的体积比为967.5kJ/mol：966.7kJ/mol=1：1．
答：混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为1：1．

点评本题考查反应热的计算、盖斯定律等，难度中等，（1）中利用十字交叉法计算，比常规方法简单，容易计算，注意对十字交叉法的理解．

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	A．	1，3-二甲基丁烷		B．	2，3-二甲基-2-乙基己烷
	C．	2，3-二甲基-4-乙基戊烷		D．	2，3，5-三甲基己烷

15．用“＜”和“＞”填空
（1）金属性Na＜K
（2）金属性B＜Al
（3）非金属性P＜Cl
（4）非金属性S＜Cl
（5）非金属性O＞S．

12．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH₃CHBr₂二溴乙烷
	C．	2-甲基丁烯		D．	苯甲醇

19．下列有关溶液中各类平衡的说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，稀释0.1mol/L的CH₃COOH溶液，K_W不变，Ka将增大
	B．	对FeCl₃溶液进行稀释时，Fe³⁺水解程度将增大，故溶液的酸性将增强
	C．	可根据K_sp的数值大小直接比较难溶物在水中的溶解度大小
	D．	25℃时，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

9．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、C1^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．

①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取1OmL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加人AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式_

．
（2）该溶液中一定不含有：HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（同上）．
（3）不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与S0₂反应，请写出该反应的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）检验该试液中可能含有的离子的具体操作为用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，证明有K⁺
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图．该lOOnL溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1Mol．

16．

有一兴趣小组准备在实验室中制H₂，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（　　）
①NaNO₃溶液；②酒精；③CCl₄；④苯；⑤Na₂CO₃溶液；⑥KCl溶液．

13．还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO₄^2-$→_{转换}^{H+}$Cr₂O₇^2- $→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓ 己知转化过程中的反应为：2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO₄^2-的转化率提高
	B．	常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^-5mol/L，应调溶液的pH=5
	C．	若用绿矾（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
	D．	常温下转化反应的平衡常数K=10⁴，则转化后所得溶液的pH=1

14．（1）①CH₃CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）C（CH₃）₃名称为：2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷；
②

名称为：2-甲基-2，4-己二烯；
③某炔烃与H₂完全加成后的产物为CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）₃，则该炔烃的结构简式为HC≡CCH（CH₃）C（CH₃）₃，名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
④某有机物分子结构如图1所示，它的分子式为C₉H₈，其一氯代物的同分异构体的数目为4．
⑤某有机化合物A的分子式为C₅H₁₁Br，分子结构中有三个-CH₃，两个

，一个-Br，则A的结构简式为（CH₃）₂CHCHBrCH₃
（2）某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图2，则A的结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃

（3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO₂比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）．0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g．该烃的分子式为C₆H₁₄；若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能的结构简式CH₃CH₂C（CH₃）₃．

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