Question

19．下列有关溶液中各类平衡的说法正确的是（　　）

• A． 一定温度下，稀释0.1mol/L的CH₃COOH溶液，K_W不变，Ka将增大
• B． 对FeCl₃溶液进行稀释时，Fe³⁺水解程度将增大，故溶液的酸性将增强
• C． 可根据K_sp的数值大小直接比较难溶物在水中的溶解度大小
• D． 25℃时，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

Answer 1

分析 A．温度一定离子积常数和电离平衡常数不变，弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
B．氯化铁溶液中铁离子水解溶液显酸性，加入水稀释促进水解，离子浓度减小；
C．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；
D．反应向着更难溶的方向进行．

解答 解：A．温度一定离子积常数和电离平衡常数不变，弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，一定温度下，稀释0.1mol/L的CH₃COOH溶液，K_W不变，Ka不变，故A错误；
B．氯化铁溶液中铁离子水解溶液显酸性，加入水稀释促进水解，离子浓度减小，酸性减弱，故B错误；
C．阴阳离子之比相同的难溶物可以用溶度积常数比较溶解性，比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故C错误；
D.25℃时，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），说明氯化银溶解度小于碘化银，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀碘化银生成，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡的影响因素分析，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．