题目内容
16．
有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（ ）①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ①②④⑥ | D． | ②③⑥ |
分析 在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入实现制取氢气，则加入试剂为水溶液或与酸不反应不互溶且密度比水大的有机溶剂，以此来解答．
解答 解：①NaNO3溶液在酸性条件下与Zn反应不生成氢气，故错误；
②酒精可使液体总体积变大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；
③CCl4与硫酸不反应且密度比硫酸密度大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；
④苯的密度比硫酸密度小，隔绝Zn与稀硫酸，不能制备氢气，故错误；
⑤Na2CO3溶液与硫酸反应生成二氧化碳，不利于制备氢气，故错误；
⑥KCl溶液可使液体总体积变大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；
故选D．
点评 本题考查实验装置综合应用及物质的性质，为高频考点，把握制备氢气的反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸钠为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大 | |
| C． | 断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应 | |
| D． | 断开K1，闭合K2后，NO3-向A电极移动 |
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已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是H2O2．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| s沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
（1）试剂X可能是H2O2．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．
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